萃取法的应用特点有哪些

1、简便、高效、无有机溶剂残留。安全，无污染。因萃取温度低，适用于对热不稳定物质的提取。萃取介质的溶解特性容易改变，在一定温度下只需改变其压力。适于极性较大和分子量较大物质的萃取。

2、液固萃取法也叫做固液萃取法，其优缺点如下：优点 应用领域广泛 固液萃取地应用领域越来越广泛，如从植物种子中提取食油，从各种植物中提取中草药制剂以及生产速溶咖啡、食品调味料和食品添加剂等。

3、固液萃取 固液萃取原料是溶质与不溶性固体的混合物、其中溶质是可溶组分，而不将面体称为载体或惰性物质。用溶剂浸渍固体混合物以分离可溶组分及残渣的单元操作。

萃取法适用范围

1、蒸馏运用于几种沸点不同萃取法，而且相差比较大的液体混合物。萃取适用于两种互溶的液体，其中有一种易溶于萃取，而另一种几乎不溶于萃取剂。

2、适用领域 制备高分子纳米粒子 PH梯度萃取技术能够解决目前单一抗菌肽不能有效杀灭所有细菌的问题。

3、适用于萃取法：三类化合物做初步分离：蒽醌、黄酮（槐角）和生物碱（例如：苦参）。当然，具体的pH梯度和萃取使用的溶剂需要选择一下。

萃取法、分馏法分别是什么

1、萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的 *** 。

2、萃取法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作 *** 。例如：用四氯化碳从碘水中萃取碘，就是采用萃取的 *** 。

3、蒸馏是指分离互溶但沸点不同的液体，蒸馏后的液体一般是纯净物；分馏是用于石油分离的一种 *** ，和蒸馏类似，但分馏的液体一般是混合物；萃取是利用物质在不同溶剂中溶解度的差异，一般萃取后用分液漏斗分离物质。

4、萃取：利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。蒸馏：指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。

碘的萃取 *** 有几种?

1、用试剂的话可以用CCl4萃取（可能萃取得不是很干净），不过不用试剂也可以。如果点得燃的话就点燃，充分燃烧后就剩下碘了。

2、用萃取的 *** 。先取碘的饱和溶液，倒入分液漏斗，加入四氯化碳密封。震荡使液体充分接触，然后发出气体。液体静止分层后，分成碘的四氯化碳溶液与水。最后再蒸发四氯化碳。

3、两者都可以；加入混合后转入分液漏斗，加塞振摇，分液时取颜色较深的一层，用苯则取上层，用四氯化碳则取下层，然后水浴加热蒸去溶剂（因为碘易升华，需水浴），得到单质碘。

实验室常见的萃取 ***

浸提法：浸提法又称浸泡法。用于从固体混合物或有机体中提取某种物质，所采用萃取法的提取剂，应既能大量溶解被提取萃取法的物质，又要不破坏被提取物质的性质。

减压蒸馏法。室温下，将碘和四氯化碳的混合液在10～15 mmHg压力下进行减压蒸馏，约8 min将碘和四氯化碳分离开。但这种 *** 在实验室中不容易实现。浓NaOH溶液反萃取法。使I2转化成碘盐进行富集。

有机溶剂萃取法就是常说的萃取，即用有机溶剂把水相、固相(或其它不溶于该溶剂的相)中溶于该溶剂的组分分离出来的 *** 。理论部分见Afeastforeye的内容。

萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。

结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。过滤法：溶与不溶。升华法：SiO2(I2)。

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