离子键,离子键的定义

离子键的定义和形成条件

1、离子键是化合物中阴阳离子的相互作用。离子键是原子团或原子间的作用力，形成是是离子化合物，存在与金属阳离子（或铵根离子）和非金属阴离子（或原子团）之间。离子键存在于离子化合物中，其他的都是共价键。

2、离子键是由电子转移形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间的强烈作用力叫做化学键。

3、解析：离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。

4、含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 ！共价键 定义：共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。

5、离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。

6、离子键定义如下：离子键通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成。

什么叫离子键?

1、离子键：带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键。这种相互作用是静电作用，作用强烈，构成物质稳定。共价键：原子间通过公用电子对所形成的相互作用，叫共价键。离子化合物一般是金属阳离子形成的。

2、离子键 (ionic bond)指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键（特殊的除外，如：氯离子和铝离子，铝离子和溴离子，它们之间形成的化合物是共价化合物）。

3、离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。

离子键名词解释

因此，离子键是指 阴离子 ， 阳离子 间通过 静电 作用形成的化学键。离子键属于 化学键 ，大多数的盐，由碱金属或 碱土金属 形成的键，活泼 金属氧化物 都有离子键。含有离子键的化合物称为 离子化合物 。

离子键是指阴阳离子结合形成化合物的静电作用，叫做离子键。

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

离子键：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。

分子键(Molecular Bond)：共价键或离子键连接分子中原子的力。 键能(Bond Energy)：在断裂1摩尔键时需要输入的能量，通常以千焦耳/摩尔(kJ/mol)表示。 电负性(Electronegativity)：原子吸引电子的能力，用于描述共价键的极性。

玻璃体亦称为无定形体或非晶体。其结合键为共价键及离子键；玻璃体的结构特征为质点在空间上呈非周期性排列。

什么是离子键?

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。

离子键：带相反电荷离子之间的相互作用，叫离子键。这种相互作用是静电作用，作用强烈，构成物质稳定。共价键：原子间通过公用电子对所形成的相互作用，叫共价键。离子化合物一般是金属阳离子形成的。

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。

一般来说，以下化合物中含有离子键：　活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。如：Na2O．Na2O2；　活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。

既含离子键有含共价键的物质是离子化合物。主要有以下四类：铵盐类，如NHCl、NHNO、（NH4）CO等。强碱类，如KOH、NaOH等。

离子键的特点是什么?离子键形成的条件是什么?

离子键是由电子转移形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。研究认为，在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在一起，而是存在着强烈的相互作用。化学上把这种分子或晶体中原子间的强烈作用力叫做化学键。

形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。

离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。

离子键的特点是作用力强，无饱和性，无方向性。扩展知识：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

离子键是由阴阳离子形成的，从物质的化学式来看，含有活泼金属或铵根离子的物质中含有离子键，如氯化钠、氢氧化钠、氯化铵等，含有离子键的物质一般熔沸点比较高，在熔融或溶于水的条件下都可以导电。

离子键是什么,共价键是什么?

离子键共价键口诀：离子键、共价键离子键，成键元素首先看。离子通常有金属离子键，共价键里不常见。偶尔搞点小特殊，铵根当成金属算。

如水H2O、二氧化碳CO氨NH3等都是常见离子键的共价化合物。 共价化合物一般都是分子晶体，像二氧化硅SiO2，氯化铝Alcl3是共价化合物。（氯化铁，氯化汞，碘化银也是共价化合物）共价化合物含的是共价键。

离子键就是金属原子失去 电子成为阳离子，与非金 属元素原子得到电子成为 阴离子相互之间的静电引 力就是离子键，从而结合 在一起组成离子化合物。共价 键就是金属和非金属原子之间 靠共用电子对结合，形成分子。

共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值远大于7时，成离子键；远小于7时，成共价键；在7附近时，它们的成键具有离子键和共价键的双重特性，离子极化理论可以很好的解释这种现象。

矿物都是由原子、分子或离子组成的，它们之间是靠化学键联系着的。化学键主要有三种基本类型，即离子键、共价键和金属键。离子键 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。

化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。

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